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    有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7.7lg样品，加水将其完全溶解后得到50.33g溶液，并加入20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀．
    [已知：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH]．试计算：
    （1）7.71g样品中氢氧化钡的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    设恰好完全反应时，消耗氢氧化钡的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
    Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
      171            233    80
       x            2.33g    y
    171
    x
    =
    233
    2.33g
      x=1.71g
    233
    2.33g
    =
    80
    y
      y=0.8g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数=
    7.71g-1.71g+0.8g
    50.33g+20g-2.33g
    ×100%=10%
    答：（1）7.71g样品中氢氧化钡的质量为1.71g；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
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    (1)7.71g样品中氢氧化钡的质量；
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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