Question

10g高锰酸钾加热分解一段时问后，试管里剩余9.2g物质．计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余固体是什么物质？各多少克？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，固体质量之差就是氧气质量进行分析；
（2）根据氧气质量计算消耗的高锰酸钾质量和生成物的质量进行分析．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和，反应后固体质量减小的质量就是氧气的质量，所以氧气质量为：10-9.2=0.8g；
（2）设参加反应的高锰酸钾质量为x，会生成锰酸钾质量为y，生成二氧化锰质量为z，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y   z     0.8

316

x

=

197

y

=

87

z

 =

32

0.8

x=7.9g   y=4.925g    z=2.175g
剩余高锰酸钾为10-7.9=2.1g，
答：生成氧气为0.8克，
剩余固体物质有高锰酸钾2.1克，锰酸钾4.925克，二氧化锰2.175克．

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量．此题计算量较大，计算一定要细心准确．