Question

在托盘天平的两个托盘上分别放有两个质量相同的烧杯，其中都盛有50g 19.6%的稀硫酸，天平平衡．当向两个烧杯中分别加入下列物质后，天平仍平衡的是（　　）

• A、Zn和Fe各1g
• B、Zn和Fe各3g
• C、Zn和Fe各5g
• D、Zn和Fe各7g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由硫酸的质量求出反应的铁和锌的质量进行解答．

解答：解：设消耗50g 19.6%的稀硫酸，需要锌的质量为x，需要铁的质量为y，则有
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
x   50g×19.6%

65

x

=

98

50g×19.6%

x=6.5g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
y   50g×19.6%

56

y

=

98

50g×19.6%

y=5.6g
所以当Zn和Fe各1g、Zn和Fe各3g、Zn和Fe各5g时，硫酸都有剩余，所以生成的氢气不相等，天平不平衡；
而当Zn和Fe各7g时，金属过量，硫酸全部反应，生成氢气的质量相等，所以天平仍平衡．
故选D．

点评：金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．