【题目】(7分)某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A的化学式为_____________，该气体具有_______________气味；
（2）溶液B中的金属阳离子为 ；
（3）过程③发生的有关反应的化学方程式为 ；
（4）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 （写化学式） ，判断的理由为____________________________________________________________；
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是 （写化学式）。
【答案】（1）NH3 刺激性（2）Na+
（3）NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
（4）CuSO4 如果有CuSO4，就会和NaOH 生成蓝色沉淀
（5）NH4Cl、NH4NO3
【解析】
试题分析：气体A可使紫色石蕊试液变蓝，说明气体A的溶液呈碱性。所以气体A为氨气，说明原混合物中含铵根离子和氢氧根离子。则一定含氢氧化钠。因原物质中含氢氧化钠，且溶解于水后得到气体A和溶液B；没有得到蓝色沉淀，可说明原固体中一定不含硫酸铜。（因为如含硫酸铜，则氢氧化钠与硫酸铜可反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀）。溶液B加入稀盐酸后，可生成气体B。说明溶液B中含碳酸根离子。所以溶液B中一定含钠离子，原混合物中一定含碳酸钠。溶液C一定含有碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；溶液C可与硝酸银溶液反应生成溶液E和沉淀F。所以溶液F为AgCl；溶液E则含硝酸钠。
（1）气体A为氨气，其化学式为NH3，该气体具有刺激性气味；
（2）溶液B中的金属阳离子为Na+；
（3）过程③发生的反应为氯化钠与硝酸银反应，化学方程式为NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓；
（4）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是CuSO4，判断的理由为如果有CuSO4，就会和NaOH 生成蓝色沉淀；
（5）根据上述实验现象，可确认原混合物中含有铵根，还不能确定混合物中含有的物质是NH4Cl、NH4NO3。
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【题目】某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙．镁．锌．铁”指的是( )
营养成分 | 钙 | 镁 | 锌 | 铁 |
含量(毫克/100克) | 280—300 | 90—100 | 3—4 | 4.5—5 |
A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素
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【题目】化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。
（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。
（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果
是 。
（3）如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”
或“准确”）。
Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
共用去稀盐酸154.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
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【题目】下列关于酸、碱、盐组成的叙述不正确的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素
B．碱中一定含有氧元素
C．盐中一定含有金属元素
D．酸、碱、盐一定都含有非金属元素
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【题目】（8分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究，
[查阅资料]
名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，测定方法： 。
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用 。
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【题目】(7分)下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中用过氧化氢和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)；
②仪器A中，发生反应的化学方程式为________________________,二氧化锰所起的作用为_______________；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→C→F。
①装置D中可以观察到现象为___________________________________________；
②仪器C的作用是_____________________________________________________；
③通过测量反应后D装置的质量减少了1.6g,则样品中氧化铜的质量为_________________；
④如果用上述C装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，则计算结果将___________ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 _________ ；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： _________ ；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ ；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是 _________ 物质．
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【题目】将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算
⑴生成氢气的质量 。
⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65 H-1）
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