Question

【题目】取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算：该混合物中硫酸钡的质量为________g。恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）。

（1）该混合物中硫酸钡的质量为g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：根据题意，m(BaCO3) = 23.0g - 3.3g = 19.7g

设恰好完全反应时，生成氯化钡的质量为 x，生成二氧化碳的质量为y。

BaCO3 + 2HCl =	BaCl2 + H2O +	CO2 ↑
197	208	44
19.7g	x	y

解得：x=20.8g 解得：y=4.4g

所以，恰好完全反应时溶质氯化钡的质量分数为： ×100%≈18.0%

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。

【解析】（1）根据图像可知，最后混合物中3.3g物质剩余，由于混合物中硫酸钡不参加反应且不溶于盐酸，所以图像中剩余的3.3g物质就都是硫酸钡.
（2）根据碳酸钡的质量求出氯化钡的质量，从而计算所得溶液中溶质的质量分数.
所以答案是：（1）3.3；（2）18.0%

【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．