Question

17．托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀盐酸，天平平衡，再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等，充分反应后（　　）

• A． 若天平平衡，则两种金属一定都有剩余
• B． 若天平平衡，则两烧杯中的酸一定都有剩余
• C． 若天平不平衡，则指针一定偏向右盘
• D． 若天平不平衡，则指针一定偏向左盘

Answer 1

分析 根据金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小和化合价来决定的，根据天平平衡的知识进行分析，酸是等量且足量的物质，则加入的金属与产生的氢气的质量差大的增重大，小的增重小，据此分析即可．

解答 解：A、镁、铝和酸反应生成氢气质量相等时，消耗的金属不相等，所以两种金属不一定都有剩余，故A错误；
B、若天平平衡，镁、铝和酸反应生成氢气质量相等时，酸不足量时，酸才会完全反应，故B错误；
C、设铝、镁的质量均为1g，则生成氢气的质量分别是x、y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
1g               x
$\frac{54}{6}=\frac{1g}{x}$  x=$\frac{1}{9}$g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             y
$\frac{24}{2}=\frac{1g}{y}$  解得：y=$\frac{1}{12}$g＜$\frac{1}{9}$g
金属铝生成的氢气多，放入镁的一边增重大，指针偏向镁．所以C错误；
D、由以上计算可知，D正确．
故选：D．

点评 此题涉及天平与计算的结合问题，是考试中常见的题型，需要同学们结合的知识面很广．