Question

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g 20%的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，反应后过滤．求：
（1）12.8g样品中氯化镁的质量；
（2）所得滤液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）先算出氢氧化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量．
（2）由（1）计算出氢氧化镁沉淀的质量和生成的氯化钠的质量．然后计算质量分数．
解答：解：（1）氢氧化钠的质量=40克×20%═8克，设需要氯化镁的质量是X，生成的氢氧化镁的质量是Y，生成的氯化钠的质量是Z．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80     58          117
X      8克     Y          Z
═
得：X=9.5克
═
得：Y=5.8克
═
得：Z=11.7克
（2）滤液中溶质（氯化钠）的质量=（12.8克-9.5克）+11.7克=15克，溶液的质量=12.8克+53克+40克-5.8克=100克，则溶液中溶质的质量分数=×100%═15%．
答：12.8g样品中氯化镁的质量为9.5克；所得滤液中氯化钠的质量分数为15%．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意滤液中溶液和溶质的质量的计算．