【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）镁条与氧气反应的现象是_____
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（“同意" 或“不同意" ）小明的观点，因为_____
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[查阅资料]
②氧化镁为白色固体
③镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（ Mg3M2.）固体;
④氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
实验操作:_____
实验现象:_____
实验结论:_____
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释_____
【答案】镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 不同意 所有的化学变化都遵循质量守恒定律或者是因为产物增多了参加反应的氧气质量 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并在试管口放湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 猜想正确 氧气的化学性质比氮气活泼
【解析】
（1）镁条与氧气反应的现象是镁条剧烈燃烧，发车耀眼的白光，放热，生成白色固体；
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我不同意小明的观点，因为所有的化学变化都遵循质量守恒定律或者是因为产物增多了参加反应的氧气质量；
（3）根据题干信息，验证黄色固体是否是氮化镁，只需要加水，验证是否有氨气产生即可。实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并在试管口放湿润的红色石蕊试纸；
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝；
实验结论：猜想正确。
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，可能是因为氧气的化学性质比氮气活泼。
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为________________。
（3）实验室用装置B和C制取二氧化碳，化学方程式为__________，证明二氧化碳是否集满的方法是____________。
（4）某工厂利用废硫酸与铁屑反应制取硫酸亚铁。现制得硫酸亚铁 1.52 t，需要铁的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）_________
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【题目】如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B反应，两者的反应属于基本反应类型。若试管①中的导管口有较多气泡产生，请写出两组符合上述现象的化学方程式。
（1）化合反应：______
（2）分解反应：______
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【题目】根据图1图2和图3回答下列问题。
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）_____构成；
（2）图2的试管B中的气体的化学式是_____，该气体的检验方法是_____；该实验说明水是由_____元素组成的
（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）_____；
A 水分子不断运动
B 水分子之间间隔不变
C 氢、氧原子不发生改变
D 水分子可以保持水的物理性质
（4）如图3是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是_____。
A 溶质质量分数 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶质质量
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【题目】某外控型食品保鲜剂以淀粉、
为载体，吸附酒精制作而成、保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（ ）
A.起保鲜作用的物质是酒精B.该保鲜剂不宜与明火接触
C.中Si的化合价为+4D.Si是地壳中含量最多的金属元素
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示： 下列对该反应的叙述正确的是
A.反应前后原子种类改变B.该化学反应前后分子数目发生改变
C.反应中没有元素化合价的改变D.该反应中，丙和丁的质量比为14：3
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【题目】写出下列化学方程式，并回答相关问题。
（1）天然气燃烧:__________，该反应__________(填写“放热”或“吸热”)。
（2）稀硫酸除铁锈:__________，溶液由无色变为__________.
（3）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨:__________;检验该气体可用__________试纸。
（4）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中:________，反应所得溶液的质量________(填“大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量。
（5）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液__________;该反应的基本类型是__________.
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【题目】2015年10月5日，我国科学家屠呦呦因发现并提纯抗疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：
（1）其组成元素共有_____种，每个分子中共含_____个原子；
（2）青蒿素的相对分子质量为_______；
（3）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为_______；
（4）青蒿素中氧元素的质量分数_______．（结果精确到0.1%）请注意：需列出求解过程。
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