Question

将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中，我们先后可以看到的现象是________，
该处发生的反应有________，________．

Answer 1

铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变黄色，铁钉表面逐渐出现气泡    Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
分析：根据铁锈的主要成分是氧化铁，利用氧化铁、铁与酸反应来分析现象，并书写化学反应方程式．
解答：因铁锈的主要成分是氧化铁，则将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应生成氯化铁，溶液为黄色，
然后裸露出得铁与盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡冒出，其反应分别为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案为：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变黄色，铁钉表面逐渐出现气泡；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
点评：本题较简单，学生只要明确物质的成分，利用物质之间的化学反应来分析现象和书写化学反应即可，属于对学生基础知识的考查．