Question

【题目】为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。

(1)实验中发生反应的化学方程式为________________________________________；

(2)求混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为_______________；

(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为____________；

(4)用36．5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为____________；

(5)求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数为____________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106/44 = X/4．4g 83 ：106 80g 10%

【解析】（1）该实验碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）设碳酸钠的质量为X，消耗氯化氢的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

10673 117 44

X Y Z 4.4g

106/44 = X/4.4g，X= 10.6g

73/44 = Y/4.4g，Y=7.3g

117/44 = Z/4.4g，Z=11.7g

（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；

（4）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸用到的若用36.5%的浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g，则加入的水的质量为100g-20g=80g；

（5）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为×100%= 10%。