Question

11．海水是巨大的资源宝库．如图是综合利用海水制备一些产品的流程：

（1）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．
（2）步骤④应加入的物质名称是稀盐酸．
（3）请写出步骤③、④发生反应的化学方程式：③MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；④Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）粗盐精制过程是除去粗盐中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，主要步骤是先将粗盐溶解，然后在溶液中进行的操作有：A．加入适量稀HCl            B．加入过量Na₂CO₃溶液         C．加入过量的BaCl₂，再通过过滤（填操作名称）和蒸发，得到精盐固体．你认为操作A、B、C正确的顺序应为C、B、A（填序号）．

Answer 1

分析 （1）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；
（2）步骤④应加入的物质名称是稀盐酸；
（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（4）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．
（2）步骤④应加入的物质名称是稀盐酸，用来和氢氧化镁反应．
故填：稀盐酸．
（3）步骤③、④中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）操作A、B、C正确的顺序应为：加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入稀盐酸除去过量的碳酸钠，再通过过滤和蒸发，得到精盐固体．
故填：过滤；C、B、A．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．