Question

相同质量的Mg、Zn、Fe与过量的HCl反应生成氢气，各自消耗的质量由多到少顺序是

 

生成氢气由多到少的顺序是

 

．为什么：

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：由于加入盐酸过量，所以金属全部反应掉，故消耗金属质量相等；由于加入盐酸过量，所以生成氢气的质量要根据金属的质量来计算；由于金属的质量相等，可设金属的质量为1g，分别求出生成氢气的质量进行比较即可．

解答：解：由于加入盐酸过量，所以金属全部反应掉，故消耗金属质量相等；由于加入盐酸过量，所以生成氢气的质量要根据金属的质量来计算；
由于金属的质量相等，可设锌的质量为1g，生成氢气的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
1g             x 
 

65

2

=

1g

x

          
x=0.031g
设1g金属铁生成氢气的质量y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
1g             y             

56

2

=

1g

y

y=0.035g
设1g金属镁生成氢气的质量z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             z   

24

2

=

1g

z

          
z=0.083g
由以上计算可知生成氢气质量由多到少的顺序为：Mg＞Fe＞Zn；
由以上的计算可以看出，生成氢气的质量=

金属化合价

该金属的相对原子质量

×金属质量；由于题目中金属质量相等，故生成氢气质量取决于金属的化合价及金属相对原子质量的比，故答案为：生成氢气质量取决于金属的化合价及金属相对原子质量的比．

点评：题目较难，解题的关键是总结出生成氢气的质量与金属的化合价、金属质量成正比，与金属的相对原子质量成反比．