Question

4．溶液在生活和生产中应用广泛．
（1）下列物质中，属于溶液的是A．
A．糖水         B．牛奶  C．碘酒             D．汽油
（2）图1是KCl和KNO₃的溶解度曲线图，回答下列问题：
①t℃时KCl的溶解度等于KNO₃的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②80℃时，在50g，加入55g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时得到的溶液中溶质的质量分数为52.4%．将上述溶液降温至60℃，无（填“有”或“无”）晶体析出．
③现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾固体，设计实验方案提纯KNO₃．
方案一：在该硝酸钾固体中加入适量水，加热溶解，形成热饱和浓溶液，然后降温结晶（填操作名称），即有大量硝酸钾晶体析出，过滤，即可分离得到较纯净的硝酸钾晶体．
方案二：在该硝酸钾固体中加入适量水溶解，再逐滴加入适量硝酸银溶液直至无白色固体产生（填现象），然后经过过滤、蒸发结晶（填操作名称），即可得到较纯净的硝酸钾晶体．有关化学反应方程式为KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓．
（3）盐酸是一种常用的溶液，常用于工业除铁锈．在盐酸中加入过量氧化铁粉末充分反应．
①该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

②如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“”代表的离子Fe³⁺（填离子符号）．
③下列物质中能与盐酸发生反应且生成“”的是C（填选项）．
A．Cu 　B．Fe　C．Fe（OH）₃D．Fe₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，糖水和碘酒是均一稳定的混合物，牛奶属于悬浊液，汽油属于混合物，但是不满足均一稳定，故选：AC；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t℃时，KCl的溶解度等于KNO₃的溶解度；
②80℃时，硝酸钾的溶解度是180g，所以在50g水加入55g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的溶液为不饱和溶液；此时得到的溶液中溶质的质量分数为$\frac{55g}{105g}$×100%=52.4%，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以将上述溶液降温至60℃，无晶体析出；
③方案一：硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，在该硝酸钾固体中加入适量水，加热溶解，形成热饱和浓溶液，然后降温结晶，即有大量硝酸钾晶体析出，过滤，即可分离得到较纯净的硝酸钾晶体．
方案二：在该硝酸钾固体中加入适量水溶解，再逐滴加入适量硝酸银溶液直至无白色固体产生，然后经过过滤、蒸发结晶，即可得到较纯净的硝酸钾晶体，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银，化学方程式为：KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓；
（3）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
②如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形“”代表的离子Fe³⁺；
③铜不会与盐酸反应，铁和盐酸反应生成亚铁离子，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，硫酸铁不会与盐酸反应，故选：C．
故答案为：（1）AC；
（2）①等于；
②不饱和，52.4%，无；
③降温结晶，无白色固体产生，蒸发结晶，KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓；
（3）①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
②Fe³⁺；
③C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．