Question

19．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）

（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱，据你分析，甲同学依据的实验现象是三种金属与盐酸反应放出气泡的速率不同．
（2）过一会儿，有同学发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明铁比铜的金属活动性强，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反应一段时间后，A试管中溶液颜色由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）由该实验可知，铁、锌、铝、铜这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞铁＞铜．

Answer 1

分析 要探究金属的活动性顺序，就要选择相应的试剂，根据题目给出的探究图示和课堂上做的实验，同学们就可以回答出相应的实验现象，并能写出相应的化学方程式，要注意配平．通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱，据你分析，甲同学依据的实验现象是：三种金属与盐酸反应放出气泡的速率不同；过一会儿，有同学发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明：铁比铜的金属活动性强；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁；反应一段时间后，A试管中溶液颜色由无色变为浅绿色，因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；由该实验可知，铁、锌、铝、铜这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞铁＞铜．

解答 解：（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱，据你分析，甲同学依据的实验现象是：三种金属与盐酸反应放出气泡的速率不同，故答案为：三种金属与盐酸反应放出气泡的速率不同；
（2）过一会儿，有同学发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明：铁比铜的金属活动性强；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁；故答案为：铁比铜的金属活动性强；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）反应一段时间后，A试管中溶液颜色由无色变为浅绿色，因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；故答案为：浅绿色；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）由该实验可知，铁、锌、铝、铜这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞铁＞铜；故答案为：铝＞锌＞铁＞铜；

点评 金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强．经常出现在选择题、填空题和实验题中，同学们要认真掌握．