Question

（3分）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯+剩余物质质量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X＝    g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）201.2
（2）90%
（3）31.2%。

试题分析：由题中数据可知，第一次向固体中加入盐酸后，反应产生的二氧化碳气体的质量为：100+50+30-175.6=4.4g；第二次加入盐酸后，烧杯和反应剩余物质的质量应为175.6+30-4.4=201.2g。
（2）解：反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g－280.2g=19.8g
设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                        44
x                        19.8g
＝
x = 45g
贝壳样品中碳酸钙的质量：×100%=90%
答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%。
（3）第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为4.4×3=13.2g，所得溶液中溶质是氯化钙。
设消耗碳酸钙的质量为x，产生氯化钙的质量为y
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100            111         44
x              y          13.2g
＝      ＝
x = 30g            y = 33.3g
溶液中溶质的质量分数：×100%=31.2%
答：溶液中溶质的质量分数31.2%。
点评：解答本题的关键是要根据题中数据，分析反应产生的二氧化碳的质量。
根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
溶液中溶质的质量分数=。