Question

酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H₂、Cl₂，请写出该反应的化学方程式

 

．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式

 

．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条

 

．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

以上实验的正确操作顺序为

 

；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误

 

；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为

 

g
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为

 

．
（6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据反应物、生成物和反应条件，遵守质量守恒定律，依据客观事实书写方程式；
（2）要想检验并除去碳酸钠，所选试剂只能和碳酸钠反应，不能和氢氧化钠反应；
（3）根据酸和碱的组成特点及性质分析解答；
（4）根据溶液配制的步骤、注意事项分析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝码的质量-游码的质量；
（5）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法回答；
（6）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答．

解答：解：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）既能证明它是否发生变质，又能除去该杂质的药品可选用氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液，不能选择酸溶液，因为酸溶液和氢氧化钠也会发生反应，故有关反应的化学方程式为 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（合理均可）；
（3）酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根，故二者在组成上的相同点是都含有氢元素；此外，酸和碱还都能与部分盐发生反应；
故答案为：酸和碱都含有氢元素（合理均可）；
（4）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g；
故答案为：ECADB；物码倒置；11.5g；
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
故答案为：
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（5）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾；
根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H₂SO₄～K₂SO₄可知：
最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g×9.8%×

174

98

=17.4g；
答：蒸干该溶液可得到硫酸钾的质量是17.4克．

点评：本题考查知识综合，掌握酸和碱的组成、性质、溶液的配制等知识是解答此题的基础和关键，要根据所求内容细心逐一分析解答．