Question

14．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃      NaCI       NaOH
• B． NaOH        NaCI       Na₂CO₃
• C． NaCI        NaOH       Na₂CO₃
• D． NaCI        Na₂CO₃      NaOH

Answer 1

分析 每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．

解答 解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；
B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg²⁺生成氢氧化镁白色沉淀，Ag⁺形成沉淀与氢氧根离子反应生成氢氧化银白色沉淀，氢氧化银不稳定，会转化成氧化银，所以加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；
C、氯化钠只能与溶液中Ag⁺形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg²⁺形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba²⁺形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；
D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag⁺后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg²⁺、Ba²⁺的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；
故选C．

点评 根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用．