【题目】通过近一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题
(1)写出仪器①的名称_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____________________，反应选择的发生装置是____________(填字母)。
(3)乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L(空气的密度为1.293g/L)。实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式CaC2)与水在常温下反应制取，该反应比较剧烈，需控制反应速率，选择的发生装置为__________(填字母)，收集装置为________(填字母)。
(4)若实验室用A装置制取CO2，为了得到干燥、纯净的CO2气体，雨欣同学设计了如下图除杂装置。则F中溶液的作用是____________________________________，G中的液体是___________________。若用H装置收集CO2，气体应从__________(填“a”或“b”端通入)。
【答案】 锥形瓶 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ A C D或F或G 除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体 浓硫酸 a
【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体和除杂和干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）仪器a是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，所以选装置A来制取；
（3）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，属于固-液常温型，可选BC，该反应比较剧烈，需控制反应速率，C装置中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而达到控制反应速率的目的，所以发生装置选C；乙炔是一种难溶于水的气体，可以排水法收集；因为乙炔的密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以收集装置选D或F或G；
（4）制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，先通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液的装置F除去氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的装置G进行干燥，二氧化碳的密度比空气大，若用H装置收集CO2，气体应从a。
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【题目】下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
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【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体E的气味是_____________________________。
(2)在混合物A中，共含有_____________种物质。
(3)固体C的化学式为_______________。
(4)溶液G中存在的金属阳离子为(写离子符号)_____________。
(5)写出实验过程①中所发生反应的化学方程式：________________________。
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【题目】
小王在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2)，常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。
(1)CaO2中氧元素的化合价是________________。
(2)小王选用如图所示装置中的_____________、_____________(选填序号)进行过氧化钙与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________。
【提出问题】小王进行以下实验探究：过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
(3)【猜想假设】根据过氧化钙与水的组成作出了猜想：溶质的成分是____________(化学式)
(4)【实验验证】小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入____________，溶液变红色。再另取溶液M，向其中通入____________(化学式)气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确。
(5)过氧化钙与水反应的方程式为____________。
(6)过氧化钙与稀盐酸反应的方程式为____________。
(7)存放过氧化钙，应注意什么？____________。
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【题目】图1为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的__________性。
(2)干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：________________________________________
(3)黄铜是铜与锌的合金，其硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性__________。(填“强”或“弱”)
(4)化学兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收MnO2用于氧气的制取实验，王俊凯查阅资料得知氯化铵易溶于水，MnO2和碳粉难溶于水。随后设计了如图2的实验。
①操作1的名称__________
②固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过____________操作后能得到纯净的MnO2。
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【题目】在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料．由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是( )
A. 碲原子核外有52个电子 B. 碲原子的质量为127.60
C. 碲原子有52个质子 D. 碲元素是非金属元素
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【题目】下面是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)A装置可在实验室制取____气体，发生反应的化学方程式是____。
(2)实验室收集氧气，可选用上述____装置，理由是____
(3)用D装置干燥实验室制取的气体，D中盛放的试剂是________________。
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【题目】下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
(1)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 _________________________________ ；
(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式 _________________ ；
(3)表中具有稳定结构的原子有 ______和__________ ；
(4)请写出氧的离子符号_________。
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【题目】I)(1)用化学式表示：海水晒盐是借助日光和风力使海水中的_________蒸发，得到含有较多杂质的___________。
(2)钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，其中钛元素的化合价为____________。
(3)冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，请写出后一步反应的化学方程式：______________________。
II)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
(1)流溪河水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是_____________；
(3)若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是____________
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
(4)把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是___________
A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油
(5)长期饮用硬水易引起结石病。为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生_________的多少来判断。
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