Question

氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和________．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是________．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H₂O2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化学式为________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为________g．

Answer 1

蒸发    天平    NaOH    40
分析：①根据氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到晶体，需要蒸发溶剂进行分析，要计算产率就必须知道精盐的质量，根据实验室称量固体的质量分析选用的仪器．
②根据质量守恒定律的微观解释进行分析，根据方程式中的比例关系进行分析．
解答：①经过过滤后，氯化钠都在溶液中，要得到氯化钠晶体，就需要蒸发溶剂使晶体析出，故答案为：蒸发；
要称量固体的质量就需要用到天平，故答案为：天平，
②根据反应前后的原子个数保持不变，故答案为：NaOH；
由方程式可知，氢氧化钠和氯化钠进行中和反应时，是按照40：58.5的比例关系进行反应的，故答案为：40．
点评：在解方程式中化学式的推断时，主要是根据质量守恒定律中提到的反应前后的原子个数不变，确定化学式中的原子个数，再根据化合价书写化学式．