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    9．工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来清洗钢材．把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克？

    分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

    解答 解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
    则50kg×98%=（50kg+x）×10%    x=440kg．
    答：需要水440kg．

    点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．通过对已学知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．
    常见元素或原子团OH-SO42-CO32-H元素Na元素Cl元素Fe元素S元素
    常见化合价-1-2-2+1+1-1、+5、+7+2、+3-2、+4、+6
    （1）由表格内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等；
    （2）硫酸亚铁受热能分解，产物均为氧化物，唯一的固体产物呈红色，结合表中信息和反应原理，写出该分解反应产物的化学式：Fe2O3、SO2、SO3；．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．某溶液中可能含有Na+，H+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO${\;}_{4}^{2-}$存在；再取上层清液滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl-存在的结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学实验中的说法正确的是（　　）
    A．纯碱溶液能使酚酞试液变红色，故纯碱使用后应放回到碱类柜子内存放
    B．称量氢氧化钠固体时，必须将所称药品放在托盘天平左盘上的洁净的纸上，进行称量
    C．四种白色固体氯化钠、氯化钡、无水硫酸铜、硫酸钠，只用水是不能把它们区分开的
    D．浓硫酸和NaOH固体都可以干燥氧气和氮气

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    4．用某浓度的稀盐酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
    （1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填”稀盐酸”或”氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
    （2）b点溶液中含有的溶质NaCl和NaOH（填”化学式”）．
    （3）当加入溶液的质量a为40克时，求此稀盐酸溶液的质量分数以及所得溶液中溶质的质置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
    （1）如图所示是水通电分解的示意图，A处连接的是电源的负极．写出过程的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
    （2）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，形成的混合物属于溶液的是②④    （填序号） ①色拉油   ②食盐   ③面粉  ④白醋；烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性（填一条性质）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7 的一定是酸溶液
    B．单质中只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
    C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
    D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．他的实验过程如下所示．请回答以下问题．

    （1）A物质的名称是明矾，若经过操作①后，所得液体C中仍由浑浊，其原因可能是ac（填写序号）．

    a．漏斗内的滤纸有破损缘b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
    （2）操作②应选用的装置是Ⅱ（填写序号），水样从下端入水口进入的主要目的是使水流速度降低利于活性炭的吸附．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如下探究活动：
    【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
    猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Al＞Cu＞Cr   猜想③：Al＞Cr＞Cu
    【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序号）．
    【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．
    实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论
    室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、浓度相同的稀硫酸的试管中铬片表面产生气泡缓慢
    铝片表面产生气泡较快
    铜片表面无气泡产生    		猜想③（填序号）成立
    【实验反思】
    （1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
    A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应     B．使金属表面光亮，便于观察现象
    C．使金属表面温度升高，提高反应温度
    （2）将铬片放入硝酸银溶液中，能否反应？
    如果能，则写出反应的化学方程式，不能则说明理由能反应，Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag．

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