Question

工业上常用稀硫酸清除铁锈（主要成分为氧化铁，杂质成分不和稀硫酸反应）．请计算：
（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为

 

，10g氧化铁中铁元素的质量为

 

g．
（2）若某铁制品表面铁锈汇总含有8g氧化铁，将其清除需要多少克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）由参加反应的氧化铁的质量，根据反应的化学方程式计算出需要溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量即可．

解答：解：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．
10g氧化铁中铁元素的质量为10g×

56×2

56×2+16×3

×100%=7g．
（2）设需要溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量为x，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
8g    19.6%x

160

294

=

8g

19.6%x

    x=75g
答：（1）7：3；7；（2）需要75克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与化学式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．