Question

17．实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图实验：

请根据图中信息计算：
（1）生成氧气的质量为3.2g．
（2）这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+2g-66.8g=3.2g；
（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32
x                3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%
答案：
（1）3.2g；
（2）这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为100%．

点评 本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．