Question

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：设锌质量为x，H₂SO₄质量为y，ZnSO₄质量为z

Zn  + H₂SO₄══ ZnSO₄  +  H₂↑                                      （2分）

65    98       161        2

x     y        z          0.1g                                    

  65:2=X:0.1g   x=3.25g                                            （1分）

65:98=y:0.1g   y=4.9g                                             （1分）

65:161=z:0.1g   z=8.05g                                           （1分）

(1)即黄铜中Cu的质量分数为×100%=66.7%                     （2分）

(2) 4.9g   /  9．8％  =50g                                                （2分）

(3) ×100%=15.1%