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(2013?黄浦区二模)根据下表实验,回答相关问题
实验步骤 实验操作 实验现象
在盛有100g水的烧杯中,加入25g氯化钾,搅拌,恢复到20℃. 全部溶解
再加Xg氯化钾,搅拌,恢复到20℃,恰好饱和. 全部溶解
再加6g氯化钾,搅拌,恢复到20℃ 固体不溶
加热 全部溶解
冷却至20℃
有固体析出
有固体析出
①氯化钾是常用的化肥,它属于
肥.
②实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾,X=
9
9
g.
③实验步骤Ⅲ中所得溶液是
饱和
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
④实验步骤Ⅳ至少加热到
40
40
℃,固体全部溶解.
⑤冷却至20℃,烧杯中的现象是
有固体析出
有固体析出

⑥有五瓶氯化钾溶液,与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等,现各取10g于5个小烧杯中,分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液,写出反应的化学方程式
AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
,其中有
3
3
个小烧杯中产生的沉淀质量相等.
⑦有两瓶无色透明溶液,分别是氯化钾溶液和碳酸钾溶液,请用一种盐溶液鉴别这两瓶试剂.
实验步骤 实验现象与结论
取样,加入
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
产生白色沉淀
产生白色沉淀
,是碳酸钾溶液
分析:根据20℃氯化钾的溶解度考虑①根据钾肥的判断方法考虑;②根据20℃氯化钾的溶解度考虑;③根据有固体不溶考虑;④根据一共加入的溶质质量,再对应不同温度时的溶解度考虑;⑤根据降温后20℃氯化钾的溶解度减小了考虑;⑥根据方程式的写法和溶液中含氯化钾质量的多少考虑;⑦根据盐与盐溶液产生沉淀考虑.
解答:解:20℃氯化钾的溶解度是34g,到了第Ⅴ步一共加入氯化钾质量为:25g+9g+6g=40g,所以降温后溶解度减小,会析出固体;
①化学式中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素的属于钾肥,所以氯化钾属于钾肥;
②20℃氯化钾的溶解度是34g,已经加了25g,所以还需要加入34g-25g=9g;
③再加6g氯化钾,搅拌,恢复到20℃有固体不溶解,说明已经达到饱和;
④前三步一共加入氯化钾质量为:25g+9g+6g=40g,由图可知氯化钾的溶解度在40℃时溶解度是40g,所以加热到40℃固体全部溶解;
⑤降温后溶解度减小所以会析出晶体,即有固体析出;
⑥滴入硝酸银后反应物是氯化钾和硝酸银,生成物是氯化银和硝酸钾,氯化银后面标上沉淀符号,在溶液中含有氯化钾质量相同的生成沉淀质量就相同,在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ三步中氯化钾质量都是34g,所以这三个烧杯中生成沉淀相同;
⑦由于碳酸根离子与钡离子或钙离子生成白色沉淀,所以可以用氯化钡、硝酸钡、氯化钙、硝酸钙等物质,结论是有白色沉淀生成的是碳酸钾,没有白色沉淀生成的是氯化钾.
故答案为:有固体析出;①钾;②9;③饱和;④40;⑤有固体析出;⑥AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3;3;
实验步骤 实验现象与结论
取样,加入 BaCl2或Ba(NO32 产生白色沉淀,是碳酸钾溶液
点评:解答本题关键是要知道化学肥料的识别方法,掌握根据溶解度判断溶液是否饱和的方法,熟悉方程式的书写注意事项.
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黑色固体逐渐消失,溶液变为蓝色
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②写出溶液A与固体B混合后,一定发生的化学反应方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

③操作a中使用到玻璃棒,它的作用是
引流
引流

④固体B中还含有氧化铜,请从实验操作角度分析可能的原因
氢气量少(或未冷却就停止通氢气,部分铜变为氧化铜)
氢气量少(或未冷却就停止通氢气,部分铜变为氧化铜)

⑤溶液C中一定含有
硫酸亚铁
硫酸亚铁

⑥为了达到实验目的,实验过程中
H2SO4
H2SO4
(填化学式)需过量.

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