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    13．请你用已有知识填空．
    （1）用化学用语填写：太阳镜具有保护眼睛的功能．玻璃镜片的主要成分是二氧化硅SiO2，变色玻璃片中含有银离子Ag+．
    （2）如图所示是雪碧汽水标签中的部分内容．
    ①小兵同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，此时发生的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑．
    ②将雪碧汽水充分煮沸后滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是柠檬酸．
    （3）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料．它硬度大，熔点高、化学性质稳定．氮化硅中氮的化合价是-3．

    分析 （1）根据常用的化学用语：元素符号，化学式及离子的表示方法和书写进行解答本题；
    （2）①由配料可知：雪碧汽水有碳酸水，稍稍加热后产生大量气泡，因为碳酸不稳定，发生的反应一定是碳酸分解的反应，所以：化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑；
    ②将雪碧汽水充分煮沸后，肯定不会含有碳酸了；但滴入石蕊试液溶液呈红色；由配料可知：雪碧汽水中含有柠檬酸，所以使石蕊变红的物质是酸性物质柠檬酸；
    （3）根据化合价原则进行解答．

    解答 解：（1）二氧化硅是由Si和O两种元素组成的氧化物；用化学式表示为：SiO2；
    书写银离子符号时注意所带的正负电荷数在符号的右上角且数值在前电性在后．表示为：Ag+；
    （2）①碳酸不稳定，易分解，因为配料中有碳酸水，所以发生反应H2CO3=H2O+CO2↑；
    ②将雪碧汽水充分煮沸后，由于碳酸受热分解，肯定不会是碳酸使石蕊溶液变得红色；又知雪碧汽水中含有柠檬酸，柠檬酸也是酸，所以使石蕊变红的物质是酸性物质柠檬酸；
    （3）已知硅元素通常显+4价，根据氮化硅的化学式Si3N4可知，设氮元素的化合价为x，
    则（+4）×3+（x×4）═0，则x=-3．
    故答案为：（1）SiO2；Ag+；（2）①H2CO3=H2O+CO2↑；②柠檬酸；（3）-3；

    点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

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    3．将2.8g生石灰放入47.2g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
    A．5.6%B．7.4%C．lO%D．小于1%

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    4．小明和小丽在一张试验台上准备实验操作考试训练．小明用指示剂鉴别三种无色溶液（分别为碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钠溶液），小丽探究氢氧化钠固体、氯化钠固体和硝酸铵固体溶于水的热量变化．
    （1）小明检查桌面，发现只有一瓶酚试液．他想了一下，很快鉴别出来．你认为他首先鉴别出来的是碳酸钠溶液，理由是碳酸钠溶液显碱性．
    （2）小丽取用NaOH固体是发现瓶塞和瓶子粘在一起．你认为可能的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （3）实验完毕，小明和小丽都将废液倒入共用的废液缸，发现有气泡产生．小明认为是二氧化碳，小丽认为是另一种气体．你分析产生另一种气体的反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+H20+NH3↑；．
    （4）最终，他们发现废液缸中得到红色透明溶液．经过讨论，他们一致认为溶液中的溶质一定有NaCl（填物质化学式）．为了探究溶液中其他可能的溶质，还需要一种试剂是稀盐酸，进行相关实验后，如果可能的溶质有两种，相应的现象是加入过量的稀盐酸，先有气泡产生，一段时间后红色消失．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组取来石灰石的样品，并用稀盐酸200g，进行了四次实验（每次50g），结果如下：
    实验次数1234
    加入石灰石样品的质量/g5101520
    生成CO2的质量/g1.763.524.4m
    （1）由实验数据可推知第三、第四次实验中，石灰石有剩余（即盐酸量不足），则m的值为4.4．若盐酸的量充足，则m的值应为7.04．
    （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （3）若取100t石灰石煅烧（杂质不反应）可得含杂质的生石灰多少吨？

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    8．化学就在我们身边，它能改变我们的生活．现有①木炭    ②硫黄   ③红磷     ④细铁丝   ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
    （1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②；
    （2）产生大量白烟的是③；
    （3）剧烈燃烧、火星四射的是④；
    （4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①⑤；
    （5）生成的气体会污染空气的是②；
    （6）不属于化合反应的是⑤．

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    18．要使硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）中含有等质量的氧元素，则所需硫酸和磷酸的质量比为1：1；若含相同质量的氢元素，则所需硫酸和磷酸的质量比为3：2．

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    5．配平下列方程式
    （1）1Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O
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    （3）2Fe+3Cl2$\frac{点燃}{\;}$2FeCl3．

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    2．“民以食为天”．下列做法不会导致食品对人体有害的是（　　）
    A．为保持肉质鲜美加入过量的亚硝酸钠
    B．食用霉变的大米、花生
    C．牛奶经发酵后得到的酸奶
    D．用甲醛溶液浸泡海鲜产品

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    3．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

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    若用装置D收集氧气，验满的方法是用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃证明收集已满．
    （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是B（填装置序号），在加试剂之前的操作是检验装置的气密性．
    （3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的C（填装置序号），理由是防止生成的二氧化硫污染空气．
    （4）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．收集氢气的装置可选用C或E．（填标号）

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