Question

12．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4等份进行实验，所得数据如表所示：

实验编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量/g	25	50	80	150
剩余固体的质量/g	7.5	5	2	2

（1）石灰石中的纯度是80%．
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 由表格可以看出前两次每加入25g盐酸都是减少固体也就是碳酸钙2.5g，而而继续加入盐酸后30g在减少2.5g的基础上又减少了0.5g然后保持不变了，所以第四次还是2g，说明杂质有2g，10g的石灰石样品中含有8g的碳酸钙．

解答 解：由表格可以看出前两次每加入25g盐酸都是减少固体也就是碳酸钙2.5g，而继续加入盐酸后30g在减少2.5g的基础上又减少了0.5g然后保持不变了，所以第四次还是2g，说明杂质有2g，10g的石灰石样品中含有8g的碳酸钙．
则石灰石的纯度为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
根据每加入25g盐酸都是减少固体也就是碳酸钙2.5g．设25g盐酸中HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          73
2.5g         x
$\frac{100}{73}$=$\frac{2.5g}{x}$
x=1.825g
盐酸中HCl的质量分数为$\frac{1.825g}{25g}$×100%=7.3%
答：（1）石灰石中的纯度是 80%．
（2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．