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    氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：

    (1)分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是_________(写出物质名称或符号)。

    (2)样品中单质铜的质量分数为_________。

    (3)加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

    【解析】本题考查的是表格数据分析能力和根据化学方程式计算的能力，因铜与稀硫酸不反应，因此铜和氧化铜的混合物与稀硫酸反应时，固体质量减少量是氧化铜的质量。比较实验1、2可知，实验1中硫酸完全反应，比较实验2、3知，实验2中氧化铜完全反应，由此可知，样品中铜的质量为8 g，则样品中铜的质量分数为

    设实验1中20 g稀硫酸中溶质质量为x

    CuO    +     H2SO4====CuSO4+H2O

    80            98

    10 g-8.4 g     x

    =1.6 g

    80∶98=1.6 g∶x      x=1.96 g

    稀硫酸中溶质的质量分数

    答案：(1)铜(或Cu)        (2)80%

    (3)9.8%(计算过程见解析)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、（Ⅱ）利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装．[浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂]

    （1）写出全套装置的连接接口顺序：a→
    e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f
    ．
    （2）E处加热与制氢先后顺序是
    先制氢气，赶尽空气，再加热E处
    ，目的是什么
    赶尽装置中的空气防止氢气与空气混合后受热爆炸
    ？
    （3）完全反应后其实验测定的数据填在下表
    实验前质量（g） 实验后质量（g）
    氧化铜+玻璃管 85.6 79.2
    （
    B或C
       ）是B、是C还是D    		 140.0 147.2
    （4）根据实验数据填空，生成水的质量
    7.2g
    ；还原氧化铜的氢气质量
    0.8g
    ；生成水中氧的质量
    6.4g
    ；水中氢与氧的质量比为
    1：8
    ．
    （5）如果全套装置右末端没有
    D
    ；会使测定的氢、氧质量比
    偏大
    （偏大，偏小，无影响）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
    [猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
    [设计与实验]
    实验步骤 实验现象 结论和化学方程式
    亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热． 黑色固体完全消失，溶液变
    蓝
    蓝
    色．    		 此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
    （1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是
    D
    D

    A、铁和稀硫酸  B、锌和浓盐酸  C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
    （2）实验开始时，应先通入一会儿
    H2
    H2
    ，然后再加热，这样操作的目的是
    防止加热时发生爆炸
    防止加热时发生爆炸

    （3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
    查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
    为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
    ①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是
    4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g
    4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g
    ．
    ②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）
    分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜
    分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜

    ③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式
    2CuO+H2
     加热 
    .
     
    Cu2O+H2O
    2CuO+H2
     加热 
    .
     
    Cu2O+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?黄浦区三模）利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：
    （1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验
    氢气的纯度
    氢气的纯度
    ，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是
    排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
    排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
    ，写出该反应的化学方程式
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    ．
    （2）用现有的装置测得，水中氢、氧元素的质量比大于1：8，出现该结果的可能的原因有哪些？
    水蒸气在玻璃管中冷却或干燥管和空气相连，缺少干燥装置，那么可能会有部分的水分并未被干燥管完全吸收，导致测得的H2O的质量比实际要少等合理的答案．
    水蒸气在玻璃管中冷却或干燥管和空气相连，缺少干燥装置，那么可能会有部分的水分并未被干燥管完全吸收，导致测得的H2O的质量比实际要少等合理的答案．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学生用如图所示装置制备氢气，并用制得的氢气还原氧化铜（装置中必要的铁架台、铁夹、加热设备等在图中均已略去）．请填写下列空白：
    （1）实验时，打开B处止水夹，在试管A中，除了液面上升以外，用眼睛还可以观察到的现象是
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    ，过一段时间后，用手触摸试管A的外壁可以感觉到的现象是
    发热
    发热
    ，试管A中发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，其反应类型为
    置换反应
    置换反应
    ．
    （2）在做氢气还原氧化铜实验之前，必须在D出口处
    检验氢气的纯度
    检验氢气的纯度
    ，然后在
    C
    C
    处点燃酒精灯加热；实验过程中，在试管C中可以观察到的现象是
    黑色氧化铜变为红色，有无色液体生成
    黑色氧化铜变为红色，有无色液体生成
    ；发生反应的化学方程式为
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ；实验结束时，
    后
    后
    关闭B处止水夹，
    先
    先
    停止加热（填“先”或“后”）．
    （3）实验过程中，该同学若想证明氢气具有可燃性，其实验操作是
    点燃出口D处的氢气
    点燃出口D处的氢气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列有关实验叙述正确的是（　　）

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