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已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO?Fe2O3,或盐的形式Fe (FeO22,它属于偏铁酸盐.Pb 在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成       
【答案】分析:分析Fe3O4 的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数,根据化合价代数和为零的原则,将规律引用到Pb3O4中,先根据其化合价写出两种氧化物的化学式,然后根据元素守恒确定其氧化物形式和盐的形式.
解答:解:Pb在化合物里显+2价或+4价,根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为:PbO和PbO2,那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO?PbO2;盐的形式可以写成Pb2PbO4
答案:2PbO?PbO2或 Pb2PbO4
点评:表示物质的化学式时,不能在化学式前面加数字,化学式前面加数字就只表示微观意义,不能表示这种物质了.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?桂林)化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理.请你一起参与探究.
(1)实验依据:金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号.

(2)意外发现:小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO43和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.
(3)提出问题:Fe为什么没有从废液中置换出Cu?
(4)提出假设:小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.
(5)验证假设:提供的主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液显黄色].
实验操作 实验现象和数据 结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 铁丝质量为ag,
铜丝质量为bg
\
②将铁丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 铁丝质量为mg,(m<a),溶液有黄色变为浅绿色 一定有
FeSO4
FeSO4
生成(填化学式)
③将铜丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 铜丝质量为ng(n<b)
(填“能”或“不能”)与Fe2(SO43溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 铁丝质量较轻
铜丝质量不变
Fe、Cu共存时
Fe
Fe
优先与Fe2(SO43溶液反应
(6)实验结论:小丽的假设
不成立
不成立
(选填“成立”或“不成立”),理由是
Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2(SO43溶液反应
Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2(SO43溶液反应

(7)思考与交流:
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是:
加入过量的铁
加入过量的铁
.并且反应充分.
②已知Fe和Fe2(SO43发生化合反应.请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:
Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(广西桂林卷)化学(解析版) 题型:探究题

化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理.请你一起参与探究.

(1)实验依据:金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号.

(2)意外发现:小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO43和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.

(3)提出问题:Fe为什么没有从废液中置换出Cu?

(4)提出假设:小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.

(5)验证假设:提供的主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液显黄色].

实验操作

实验现象和数据

结论

①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量

铁丝质量为ag,

铜丝质量为bg

\

②将铁丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量

铁丝质量为mg,(m<a),溶液有黄色变为浅绿色

一定有     生成(填化学式)

③将铜丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量

铜丝质量为ng(n<b)

    (填“能”或“不能”)与Fe2(SO43溶液反应

④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量

铁丝质量较轻

铜丝质量不变

Fe、Cu共存时   优先与Fe2(SO43溶液反应

 

(6)实验结论:小丽的假设     (选填“成立”或“不成立”),理由是           

(7)思考与交流:

①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是:        .并且反应充分.

②已知Fe和Fe2(SO43发生化合反应.请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:                                    

 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理.请你一起参与探究.
(1)实验依据:金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号.

(2)意外发现:小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO43和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.
(3)提出问题:Fe为什么没有从废液中置换出Cu?
(4)提出假设:小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.
(5)验证假设:提供的主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液显黄色].
实验操作实验现象和数据结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量铁丝质量为ag,
铜丝质量为bg
\
②将铁丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量铁丝质量为mg,(m<a),溶液有黄色变为浅绿色一定有______生成(填化学式)
③将铜丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量铜丝质量为ng(n<b)铜______(填“能”或“不能”)与Fe2(SO43溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量铁丝质量较轻
铜丝质量不变
Fe、Cu共存时______优先与Fe2(SO43溶液反应
(6)实验结论:小丽的假设______(选填“成立”或“不成立”),理由是______;
(7)思考与交流:
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是:______.并且反应充分.
②已知Fe和Fe2(SO43发生化合反应.请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:______;______.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理.请你一起参与探究.

(1)实验依据:金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号.

(2)意外发现:小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO43和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.

(3)提出问题:Fe为什么没有从废液中置换出Cu?

(4)提出假设:小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.

(5)验证假设:提供的主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液显黄色].

实验操作

实验现象和数据

结论

①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量

铁丝质量为ag,

铜丝质量为bg

\

②将铁丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量

铁丝质量为mg,(m<a),溶液有黄色变为浅绿色

一定有  生成(填化学式)

③将铜丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量

铜丝质量为ng(n<b)

  (填“能”或“不能”)与Fe2(SO43溶液反应

④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量

铁丝质量较轻

铜丝质量不变

Fe、Cu共存时  优先与Fe2(SO43溶液反应

(6)实验结论:小丽的假设  (选填“成立”或“不成立”),理由是  

(7)思考与交流:

①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是: .并且反应充分.

②已知Fe和Fe2(SO43发生化合反应.请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:    

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理.请你一起参与探究.
(1)实验依据:金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号.

(2)意外发现:小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO43和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.
(3)提出问题:Fe为什么没有从废液中置换出Cu?
(4)提出假设:小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.
(5)验证假设:提供的主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液显黄色].

实验操作

实验现象和数据

结论

①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量

铁丝质量为ag,
铜丝质量为bg

\

②将铁丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量

铁丝质量为mg,(m<a),溶液有黄色变为浅绿色

一定有    生成(填化学式)

③将铜丝插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量

铜丝质量为ng(n<b)

   (填“能”或“不能”)与Fe2(SO43溶液反应

④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO43溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量

铁丝质量较轻
铜丝质量不变

Fe、Cu共存时   优先与Fe2(SO43溶液反应

 
(6)实验结论:小丽的假设    (选填“成立”或“不成立”),理由是          
(7)思考与交流:
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是:       .并且反应充分.
②已知Fe和Fe2(SO43发生化合反应.请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO43和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:                                  

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