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    （2000?山西）只用一种试剂一次把氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液区别开来，这种试剂是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．确定其中一瓶是碳酸钠溶液依据的实验现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ；确定另一瓶是氯化钡溶液依据的实验现象是
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    ．
    分析：根据三种物质中特殊的离子及离子的鉴别方法选择合适的试剂进行鉴别，要出现三种不同的现象：碳酸钠中的碳酸根离子的鉴别一般是和酸混合会产生气泡；而氢氧化钠和酸反应物现象，氯化钡中的钡离子和硫酸中的硫酸根离子混合会产生沉淀，据此分析．
    解答：解：要鉴别三种物质必须出现三种不同的现象，可以是气泡、沉淀，考虑碳酸钠中的碳酸根离子的鉴别一般是和酸混合会产生气泡；而氢氧化钠和酸反应物现象，氯化钡中的钡离子和硫酸中的硫酸根离子混合会产生沉淀，因此可以选择稀硫酸；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠反应有气体生成，与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别；
    故故答案为：稀硫酸；   有气泡产生；  有白色沉淀产生．
    点评：不同属于物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，特别是特殊离子的鉴别方法，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
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    （2000?山西）有Ⅰ、Ⅱ两组离子
    Ⅰ：Na+ Ba2+ Mg2+ Fe3+
    Ⅱ：Cl-  OH-  CO32-  SO42-
    它们分别两两（阴、阳离子各一种，且离子间可重复使用）组成化合物A、B、C、D、E，它们分别具有下列性质：
    ①A既不溶于水，也不溶于酸；
    ②B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液，则析出A的沉淀；
    ③C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，当滴入盐酸时有部分沉淀溶解；
    ④D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，当此沉淀遇盐酸时能完全溶解，并且生成无色的气体．试回答：
    推出A--D四种物质的化学：A
    BaS04
    BaS04
    ，B
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，C
    MgSO4
    MgSO4
    ，D
    Na2C03
    Na2C03
    ．
    写出有关反应的化学方程式：
    B和Na2SO4溶液反应：
    Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
    Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

    D和B的溶液反应
    Ba（OH）2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH
    Ba（OH）2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH

    D和B生成的沉淀溶解的反应
    BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
    BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2000?长沙）只用一种试剂就可鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，该试剂是（　　）

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