Question

10．小明同学把打磨光亮的过量的锌片加入盛有盐酸的试管中，发现：①随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快；②一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体；③在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．据以上现象，你认为下列说法不合理的是（　　）

• A． 现象①说明反应快慢可能和温度等因素有关
• B． 现象②可能是温度、盐酸浓度共同影响的结果
• C． 现象③说明该反应为吸热反应
• D． 要探究温度、盐酸浓度对反应快慢的影响，还需再进行探究实验并采集更多实验数据

Answer 1

分析 根据影响化学方应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接粗面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答．

解答 解：
A、因为锌与稀盐酸反应放热，则现象①随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，说明反应快慢可能和温度等因素有关，故说法合理；
B、现象②一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体，可能是温度、盐酸浓度共同影响的结果，说法合理；
C、现象③在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，说明该反应为放热反应，最后下降到室温，说明反应完了，故说法不合理；
D、要探究温度、盐酸浓度对反应快慢的影响，还需再进行探究实验并采集更多实验数据，说法合理．
故选：C．

点评 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．