Question

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）为了使 MgCl₂转化为沉淀，试剂A可以用______，加入试剂A过量的目的是______，验证MgCl₂已完全沉淀的方法是______．
（2）加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是______．
（3）试剂C可选用______．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：______．
（5）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：______．

Answer 1

解：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化．故答案为：过量氢氧化钠溶液；让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；
（2）能分离得到沉淀的操作名称是过滤；故答案为：过滤；
（3）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应．故答案为：过量的稀盐酸；
（4）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：MgCl₂ Mg+Cl₂↑；
（5）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．故答案为：海水中氯化镁的浓度低．
分析：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根据分离不溶于水的固体的方法是过滤进行解答；
（3）氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应；
（4）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；
（5）根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．
点评：此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．