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某纯碱样品中含有少量氯化钠．某兴趣小组的同学对样品进行相关的探究实验，实验测得相关数据如下图所示：

请你计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量：________g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1）
（3）完全后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1）

解：（1）生成二氧化碳的质量为：11.0g+50.0g-56.6g=4.4g，故填：4.4；
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
$\text{[math]}$ x=10.6g
$\text{[math]}$ y=11.7g
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： $\text{[math]}$ ；
（3）所得溶液中溶质的质量为：11.0g-10.6g+11.7g=12.1g
所得溶液中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ；
答：（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；
（3）完全后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%．
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，据此可以求出二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量进行求算，据此解答即可．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是

，如果这两步操作太快，会导致测定结果

（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是

；装置A中的试剂X应选用

，其作用是

，
（3）置C的作用是

；干燥管Ⅱ的作用是

．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第

项操作前必须打开，在第

项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=

．
（2）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是

（写出化学式．）

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科目：初中化学 来源： 题型：

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
〖实验原理〗Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
〖实验装置〗

①如图所示连接装置，并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是

，写出该装置中发生反应的化学方程式

．
（2）浓硫酸的作用是

．
（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是

；
（4）B装置的作用是

，
（5）该样品中碳酸钠的质量分数是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：