Question

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是       。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是                                   ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止                               ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应                         ，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入         ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立

 

Answer 1

（1）过滤 （2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)
（3）

验证的方法	现象	结论
	有气泡放出，烧杯底变浑浊(合理即可)
滴入稀硝酸(或稀盐酸)		猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液	有白色沉淀

 

试题分析：（1）过滤是将液体和固体进行分离的一种操作，经过①的操作分离出了可溶物和不溶物，故答案为：过滤；
（2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，在加热蒸发时会造成液滴飞溅，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成溶液飞溅 停止加热；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡放出，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，故答案为：滴入稀硝酸，猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子，需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀且不溶于稀HNO₃。