黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%)
【答案】
分析:(1)利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,最后根据
×100%求出黄铜中铜的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%,溶质是硫酸锌,可根据氢气的质量求出,所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量(根据氢气的质量求出硫酸的质量,再根据 硫酸的质量稀硫酸中溶质的质量分数可求出稀硫酸的质量)-氢气的质量.
解答:解:设反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y.
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 161 2
x y 0.1g
x=3.25g y=8.05g
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g
黄铜样品中铜的质量分数为:
×100%=67.5%
硫酸锌溶液的质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g
硫酸锌溶液的溶质质量分数为
×100%=15.1%
答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%
点评:有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点,计算方法一般是:所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量.