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黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%)
【答案】分析:(1)利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,最后根据 ×100%求出黄铜中铜的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%,溶质是硫酸锌,可根据氢气的质量求出,所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量(根据氢气的质量求出硫酸的质量,再根据 硫酸的质量稀硫酸中溶质的质量分数可求出稀硫酸的质量)-氢气的质量.
解答:解:设反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65        161   2
x         y   0.1g

x=3.25g      y=8.05g      
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g   
黄铜样品中铜的质量分数为:×100%=67.5%                     
硫酸锌溶液的质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g      
硫酸锌溶液的溶质质量分数为×100%=15.1%  
答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%
点评:有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点,计算方法一般是:所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量.
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黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.(计算结果保留至0.1%)

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黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取10g该样品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g.计算:
(1)黄铜样品中铜的质量分数.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数.

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黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数.

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黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为测定某黄
铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,
反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克.
①反应生成氢气的质量是
0.4g
0.4g

②黄铜样品中铜的质量分数是
35%
35%

③计算稀硫酸中溶质的质量分数.
④所得溶液中溶质的质量.

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黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克.(保留一位小数)
①反应生成氢气的质量是
0.4g
0.4g

②黄铜样品中铜的质量分数是
35%
35%

③计算稀硫酸中溶质的质量;
④所得溶液中溶质的质量分数.

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