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为除去粗盐中混有的少量氯化钙、氯化镁、硫酸钠得到精制的氯化钠溶液,可将粗盐溶于水,然后进行以下操作:
a.过滤   b.加过量的碳酸钠溶液   c.加过量的稀盐酸    d.加过量得氢氧化钡    e.稍加热
回答下列问题:
①最好的操作顺序为
 
(填序号);
②加氢氧化钡的目的是
 
,有关的反应方程式为
 

③加碳酸钠的目的是
 
,有关的反应方程式为
 

④加盐酸的目的是
 
,有关的反应方程式为
 

⑤加热的目的是
 
考点:氯化钠与粗盐提纯,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的盐 化学肥料
分析:①根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀,除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀,除去硫酸根离子用钡离子沉淀,过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析,
②根据海水中含有的离子杂质确定加入氢氧化钠的目的;
③根据海水中含有的离子杂质确定加入碳酸钠的目的;
④根据海水中含有的离子杂质确定加入盐酸的目的;
解答:解:①加入适量的氢氧化钡溶液,可以将硫酸根离子转化为沉淀,将镁离子转化为沉淀,加过量碳酸钠溶液,可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀,过滤可以将沉淀和泥沙除去,加过量盐酸,可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子,稍加热使氯化氢气体溶解度减小而挥发,最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水,故最好的操作顺序为:dbace
②加氢氧化钡可以同时除去粗盐中的氯化镁、硫酸钠两种杂质,反应的反应的方程式为Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;
③因为溶液丙中含有钙离子和过量的钡离子,要把两种离子转化为沉淀,因此加入碳酸钠溶液来除尽氯化钙和过量的氢氧化钡.反应的反应的方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
④加盐酸的目的是将过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠除去,反应的反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
⑤气体的溶解度随温度的升高而减小,稍加热使氯化氢气体挥发.
故答案为:①dbace;
②同时除去粗盐中的氯化镁、硫酸钠两种杂质;Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;
③除尽氯化钙和过量的氢氧化钡;Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
④过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠除去;NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
⑤使氯化氢气体挥发
点评:在解此类题时,首先要知道除去的杂质的离子的性质,然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂,一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后,可以将剩余的钡离子除去,除杂的结果,最后只能首先氯化钠,也就是氯离子和钠离子.
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填写下列变化中的现象.
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(2)加热碳酸氢铵可观察到
 
,这个实验证明碳酸氢铵具有
 
性.
(3)把蛋壳浸入白醋里可观察到
 

(4)镁条在空气中燃烧发出
 
,生成
 
.将镁条放入食醋中可观察到
 

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,其中
 
释放到大气中造成酸雨.
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