分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应前后的质量差即为反应生成碳酸钙的质量,根据碳酸钙质量可以计算碳酸钠质量,进一步可以计算碳酸钠的质量分数.
解答 解:反应生成沉淀的质量为:12.0g+100g+48.0g-150.0g=10g,
故填:10.
(2)设碳酸钠质量为x,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,
106 100
x 10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$,
x=10.6g,
样品中碳酸钠的质量分数为:$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%,
答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
点评 差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 提倡用一次性木筷 | B. | 自备布袋到超市购物 | ||
C. | 广泛使用无氟冰箱 | D. | 提倡使用小排量汽车 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若丙为Cu(NO3)2,则甲可能为Cu,也可能为CuO | |
B. | 若丙为盐、丁为水.则该反应一定为复分解反应 | |
C. | 若甲、丙为单质,乙、丁为化合物,则该反应可能为置换反应 | |
D. | 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 |
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①将浅绿色的浊液过滤,并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤,直至取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液. | 无现象 | 沉淀表面无Na2SO4残留(附着)或者已经洗净 |
②用稀盐酸溶解浅绿色沉淀,再滴加BaCl2溶液. | 有大量白色沉淀生成 | 沉淀中含有SO42- |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
组别 | 物质 | 杂质 | 所选试剂(或操作) |
A | HCl | H2SO4 | 加适量氯化钡溶液、过滤 |
B | CaCl2 | CaCO3 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
C | Fe | Cu | 加过量稀盐酸、过滤 |
D | CO | CO2 | 通入足量氢氧化钠溶液、干燥 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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