如图为甲.乙.丙三种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是A．t2℃时甲.乙两物质的溶解度相等B．温度大于t2℃时.甲.乙.丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙C．当甲中混入少量乙时.可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲D．t2℃时甲.丙两物质的饱和液降温到t1℃时.两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t₂℃时甲、乙两物质的溶解度相等

B．温度大于t₂℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙

C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲

D．t₂℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t₁℃时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等

解析试题分析：A、根据曲线，t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确，B、根据曲线，温度大于t₂℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙，正确，C、根据曲线，可看出甲的溶解度随温度变化比乙物质的溶解度随温度变化要更大，若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确，D、根据曲线，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而降低，故t₂℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t₁℃时，甲有溶质析出，而丙变为不饱和溶液，但甲在t₁℃时的溶解度大于丙在t₂℃时的溶解度，故两者所得溶液的溶质质量的分数甲>丙，错误，故选D
考点：溶解度曲线的意义

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（10分）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如下图所示装置和药品进行实验，待红磷燃烧熄灭、装置冷却后打开止水夹后看到               。

（2）甲同学：用木炭替代红磷完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是                ，经过思考该同学向集气瓶内加入         ，再重新实验，得到了氧气约占空气体积1/5的结论。
（3）乙同学：用铁丝替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是                  。
（4）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶内空气体积的1/5。你认为造成此现象的原因可能是                 。

A．装置有点漏气	B．没有冷却到室温就打开止水夹
C．镁条的量不足	D．镁条与空气中的其它气体发生了反应

（5）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是。
（6）小组内同学还对该实验进行了如下改进。（已知试管容积为 35mL).
实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按下图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。

你认为正确的实验操作顺序是         （填序号）。
待试管冷却后松开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为         mL刻度处才停止。
若操作③中没有用弹簧夹夹橡皮管，其他操作步骤相同，则实验过程中看到的现象有                       ，待试管冷却后，注射器活塞将停在          mL处.

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（11分）（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)₂；
乙同学猜想是CaCO₃
你认为是。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的溶液；	；	乙的猜想不正确
向滤出固体中加入适量溶液。	。	你的猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应       保存熟石灰。
（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质
是          和          。（填物质的化学式）
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：       ；
猜想②：Na₂SO₄；
猜想③：Na₂CO₃；
猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【实验探究】