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    1．化合物A、B、C有如图所示的转化关系，（“→”表示转化关系）
    （1）若化合物A、B、C的溶液都能使紫色石蕊溶液变红色，则B的化学式为HCl；写出A→C反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    （2）若化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，在图示的三个化学反应中：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成，则A的化学式H2SO4；写出B→C反应的化学方程式ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓．

    分析 （1）根据若化合物A、B、C的溶液都能使紫色石蕊溶液变红色，则可能为稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳；代入检验；
    （2）根据A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，再根据图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成进行进一步判断．

    解答 解：（1）根据若化合物A、B、C的溶液都能使紫色石蕊溶液变红色，则可能为稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠、水；稀硫酸与氯化钡反应生成稀盐酸和硫酸钡沉淀，代入检验，符合题意．则B的化学式为HCl；写出A→C反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）①由A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以A是硫酸，其化学式是H2SO4．
    ②B可以是硫酸锌等硫酸盐又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以C是硫酸钡．硫酸锌到硫酸钡可以用硫酸锌与氢氧化钡反应，反应物是硫酸锌和氢氧化钡，生成物是硫酸钡和氢氧化锌，硫酸钡和氢氧化锌后面都标上沉淀符号．所以化学方程式是：ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓．
    故答案为：
    （1）HCl；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （2）①H2SO4；②ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓．

    点评 在做推断题时要抓住突破口，利用突破口再进行进一步推断，解答本题的突破口是：A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有硫酸根离子．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．现有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液．已知该溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为确定溶液的成分，同学们进行了如下探究；
    小明同学根据标签上的组成元素为钠元素和氯元素，判断该溶液不可能是氯化钠或硫化钠溶液．因为氯化钠和硫化钠中都不含氧元素．
    小亮同学认为也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，他的判断依据是钠元素的右下角的数字为2．
    为了进一步确定该溶液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验：
    （1）取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．
    （2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解，通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4（填化学式）．生产白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
    实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以达到鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体操作实验为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为无气体生成，即可证明溶液是硫酸钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出符合下列要求的物质的化学式：
    ①化石燃料“天然气”主要成分是CH4；
    ②璀璨夺目的钻石C；
    ③相对分子质量最小的氧化物H2O；
    ④石灰石的主要成分CaCO3；
    ⑤最简单的有机物CH4；
    ⑥地壳中最多的金属元素与人体中最多的元素组成的物质Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）
    A．Fe3+  SO42-  H+  Cl-B．Mg2+  Cl-  OH- Na+
    C．H+   Ba2+  NO3-  SO42-D．K+H+Na+NO3-

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应．分别开展以下探究：
    查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
    溶质H2SO4HClH2SHCO3
    pH小→大
    资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰．
    请你参与探究并完成相关问题．
    （1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
    A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
    B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
    C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
    （2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
    a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
    b．上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体．
    c．上述装置中，B物质的名称不可能是碱石灰、生石灰；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室．静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）．
    【提出问题】滤渣乙是什么？
    【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜和锌．
    【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是锌不和硝酸铝溶液反应．
    【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
    实验步骤现象结论
    实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是银或银和铜
    实验2：取滤液甲加入氢氧化钠无蓝色沉淀滤渣乙一定是银和铜
    【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无变化，也能得出实验1的结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．2015年我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，请回答问题：
    （1）已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则下列说法正确的是AB．
    A．青蒿素属于有机化合物
    B．一个青蒿素分子中含有42个原子
    C．青蒿素的含碳量为28.4%
    D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
    （2）早在东晋时期，葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载，屠呦呦受此启发，提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中（沸点为35℃）加热煮沸来提取青蒿素，从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端，为什么此法可避免高温破坏青蒿素？请对此作出解释．乙醚沸点低，当加热到35℃时就会汽化带走热量，温度不能持续升高，就不会破坏青蒿素．
    （3）现今，研究人员发现，把相关基因转入酵母菌内后，酵母菌就能产生含合成青蒿素的中间产物，像这样完全按照人的意愿重新组合基因，使生物按照人类的要求定向产生新的性状的育种技术叫基因工程．
    （4）某兴趣小组的同学在同一地点采集黄花蒿的根、茎、叶（叶龄7天），共采集3次，并测定样品中青蒿素的含量，记录入如表．
      青蒿素含量（mg/g） 
     第1次第2次 第3次 
     根 1.02 1.05 1.14 
     茎 0.09 0.11 0.10 
     叶（叶龄7天） 4.57 4.65 4.58 
    请补充完整表格内的栏目，此实验的研究目的是研究比较植物根茎叶三个部位中青蒿素的含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学实验中处处表现出颜色美，下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（　　）
    A．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀
    B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
    C．一氧化碳与氧化铁高温下反应，固体由红色变为银白色
    D．加热碱式碳酸铜，固体由绿色变成黑色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
    B．增加溶质一定能使不饱和溶液变成饱和溶液
    C．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
    D．相同质量的饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多

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