Question

某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：
（1）生成二氧化碳为

 

克；
（2）写出上述反应的化学方程式

 

；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数

 

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前物质质量之和-反应后物质质量之和；
（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，写出它与HCl反应的化学方程式即可；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，与HCl反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
x               3.3g
∴

100

44

=

x

3.3g

，
解之得：x=

3.3g×100

44

=7.5g，
则该样品中碳酸钙的质量分数为：

7.5g

10g

×100%=75%．
故答案为：（1）3.3；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）75%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式、质量守恒定律和质量分数公式进行计算的能力．运用质量守恒定律可以求出生成的气体和沉淀的质量，为正确解答打开突破口．