【题目】用如图所示装置探究燃烧的条件。(提示,白磷的着火点为40oC)
(1)通过下表进行现象分析:____________
可燃物 | 与氧气接触 | 温度达到着火点 | 是否燃烧 | |
甲① | ||||
甲② | ||||
乙①(例) | √ | ╳ | √ | ╳ |
乙② |
(2)通过以上分析,推出燃烧需要氧气的依据是____________。
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
(1)验证性质I,小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中,现象是________________。
(2)验证性质II,能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。
A.Mg B.Fe2O3 C.Al D.Au
(3)验证性质IV,小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。
①该反应的化学方程式是_____________________;
②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出下列图形代表的离子(填离子符号): _____________, ______________;
③从图二中可以看出,反应后的溶液pH______7(填 “>”、“<”或“=”)。
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【题目】根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题:
(1)在以上粒子中,属于同种元素的是___和___、___和___;属于原子的有_____,属于阳离子的有___
(2)写出以上粒子能形成的化合物的化学式___
(3)B在化学反应中,易____电子变成____(填“阴”或“阳”)离子
(4)最外层电子层达到稳定结构的是 ______
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【题目】化学符号填空:
(1)2个钙原子__________;
(2)碳酸钠__________;
(3)镁离子___________;
(4)氧化铁中铁元素的化合价________;
(5)天然气的主要成分_________。
(6)相对分子质量最小的氧化物__________。
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【题目】半水煤气的主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。工业上用半水煤气合成氨的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 半水煤气无色无味B. 反应①是CO与水蒸气发生反应
C. 可以用氢氧化钙脱除CO2D. ①和③的反应类型相同
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【题目】含碳物质与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中均含有碳元素,其中硬度最大的是_____ (填字母序号,下同),属于化合物的是______。
(2) 干冰可作制冷剂,主要是利用了它的______ (填“物理”或“化学”)性质。
(3)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放,体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是______。
A 日常起居中,长时间不用电器时,要关闭电源
B 减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车
C 讲究卫生,在餐厅用餐时,尽量多地使用一次性餐具
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【题目】利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除,并配制100 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液的实验。
(1) 去除粗盐中难溶性杂质从而得到比较纯净的食盐,主要操作顺序是______ (填序号)。
(2) 配制100 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液操作顺序是计算、______ (填序号)。
(3) B中用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
(4) 通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为______g
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【题目】小强、小明和小梅三人在学习了铁的冶炼原理后,他们通过查找资料了解到氢气、碳等物质也能将铁从氧化物中冶炼出来。小强提出问题:“碳粉与氧化铁反应生成铁的同时还生成了什么?”小明认为:“当然是二氧化碳。”小梅却认为:“也可能是一氧化碳。”小强听了他们的话,若有所思的说:“根据质量守恒定律,你们说的都有道理,不过我倒认为也许两者都有呢!我们不妨通过实验来说明问题吧!”小强、小明都赞同。下面是他们的实验设计过程,请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究,并回答有关问题。
(1)假设:反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳,也可能两种气体都有
(2)查阅资料:小强查到:新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释,此鸡血遇氧气呈鲜红色,遇二氧化碳呈暗红色,遇一氧化碳呈胭脂红
(3)设计实验:小强将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应,实验装置如图1(他在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
(4)现象与结论:如果反应产生的气体全部为二氧化碳,装置B、C中的实验现象是_____;如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳,装置 B、C中的实验现象是_____;如果反应产生的气体全部为一氧化碳,装置B、C中的实验现象是_____。
(5)小梅认为此实验装置有不足之处,你同意小梅的看法吗?_____(填“同意”或“不同意”)若同意,请你对该装置进行改进,具体措施是_____。
(6)小明认为:可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应,通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2:
实验操作步骤及现象如下:①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合,放入重48.48克的玻璃管中,按上图装置连接 ②通一段时间纯净、干燥的氮气 ③夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑 ④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。⑤数据处理。根据小明的实验结果,请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克,碳元素的质量是_____克。小明通过此实验得出的结论是_____。此实验中第②步操作的目的是_____。
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【题目】根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题:
图中微粒共能表示____种元素,表示原子的是__________,表示阳离子的的是_______.(填序号)⑤元素属于_______ (填“金属元素”或“非金属元素”),⑥元素的原子在化学变化中容易___________(填“得到”或“失去”).
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