Question

取8g某有机物（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，该有机物的化学式为

CH₃OH

．

Answer 1

分析：根据可燃物完全燃烧，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水；由生成11g CO₂和9g水计算有机物中C、H元素质量和，并与有机物的质量8g对比，判断有机物的组成；由有机物中C、H元素的质量及有机物的相对分子质量32，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式．

解答：解：由质量守恒定律可知，11g二氧化碳中的碳和9g水中的氢全部来自有机物，11g二氧化碳中的碳的质量为：11g×

12

12+16×2

×100%=3g；
9g水中的氢的质量为：9g×

1×2

1×2+16

×100%=1g；
有机物中氧元素的质量为：8g-3g-1g=4g；
设该化合物的化学式为C_XH_YO_Z．根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3：1：4，和有机物相对分子质量为32，则有：

12x

32

×100%=

3g

8g

×100%

Y

32

×100%=

1g

8g

×100%

16Z

32

×100%=

4g

8g

×100%
解得：X=1，Y=4，Z=1，有机物的化学式是CH₃OH．
故答案为：CH₃OH．

点评：根据物质的化学式，一定质量的化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．