Question

【题目】现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢
试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是AB（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸）

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）除去金属表面的氧化膜或污物
（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，试管1金属表面产生气泡较慢 ， 试管2金属表面产生气泡较快，说明A的活动性比B强；金属在放置的过程中常因接触空气中的成分而生锈，实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜或污物；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ；验证金属的活动性常用的方法有：利用金属和酸溶液的反应或利用金属和盐溶液的反应验证金属的活动性，将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。如果将铁放入镁的盐溶液中，不反应，也能证明镁的活泼性比铁强。
故答案为:（1）＜；（2）除去金属表面的氧化膜或污物；（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑；（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。（1）根据两只试管中的反应现象可以解答
（2）一般情况下金属实验之前都要打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或污物
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（4）证明金属的活动性，可以采用金属和盐溶液反应的方法