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    【题目】已知：烧杯中的水均为100g，表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度。

    温度

    20℃

    40℃

    KC1

    34.0g

    40.0g

    KNO3

    31.6g

    63.9g

    ①～④所得溶液属于饱和溶液的是

    A.①B.②C.③D.④

    【答案】C

    【解析】

    A、20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，而烧杯①中是100g水中加入30g氯化钾，小于34.0g，所以形成的是20℃时的不饱和溶液。故A不符合和题意；

    B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，而烧杯②中是100g水中加入30g硝酸钾，小于31.6g，所以形成的是20℃时的不饱和溶液。故B不符合和题意；

    C、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g氯化钾，而烧杯③中是100g水中加入50g氯化钾，大于40g，不能全部溶解，所以形成的是20℃时的饱和溶液。故C符合和题意；

    D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，而烧杯④中是100g水中加入50g硝酸钾，小于63.9g，所以形成的是20℃时的不饱和溶液。故D不符合和题意；

    故选C。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原 CuO 的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有 CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O。又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。

    （1）探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。

    ①甲同学实验后如果有______色固体生成，说明一定含有CO气体；

    ②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是_________；

    ③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答。 _______。

    （2）探究红色固体中是否有 Cu2O。

    ①在如下方法中：a 上网查询 b 实验 c 请教老师

    你认为最能解决实际问题的方法是_______（填字母序号）。

    ②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有 Cu2O。

    实验步骤

    _______

    实验现象与结论

    _______

    化学反应方程式

    _______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

    老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

    【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

    【查阅资料】

    ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

    ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

    ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

    【进行实验、分析解释、获得结论】

    实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

    （1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

    （2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。

    实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质

    固体为红色

    Ⅱ

    将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________

    红色固体大部分溶解，溶液变为黄色

    Ⅲ

    将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热

    红色固体变黑

    Ⅳ

    向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸

    黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色

    （3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。

    （4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。

    （5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。

    【反思与评价】

    （6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图所示实验回答问题。


    （1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。

    （2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。

    （3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。

    （4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示实验比较三种金属的活动性。

    （1）若A为稀硫酸，实验观察到：①中有气泡产生，③中无明显变化，②中的现象为______。

    （2）若A为硫酸铜溶液，实验观察到：①和②中金属表面均析出红色物质，③中无明显变化。写出②中发生反应的化学方程式______。

    （3）上述实验可以证明金属活动性：B比______活泼。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某炼锌厂利用含ZnO的烟尘处理硫酸厂烟气中的SO2。


    （1）下列物质中属于氧化物的是_______（填字母序号）。

    A ZnO

    B SO2

    C ZnSO3

    D ZnSO4

    （2）ZnSO3 与废酸中的H2SO4反应的化学方程式为_______。

    （3）过程II产生的SO2可用于制备硫酸，化学方程式可表示为：64g SO2完全反应理论上可制得H2SO4的质量为_______g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池属于有害垃圾，其中锂电池主要回收工艺流程如下：


    (1)碱浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的______(填序号)。

    A 稀盐酸 B 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液

    (2)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。

    (3)上述工艺回收到的产物有_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。

    （1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。

    （2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.

    （3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。

    （4）实验 D 中水的作用是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末状固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，小明利用过氧化钠进行制取氧气实验。


    （1）小明要用过氧化钠制取并收集一瓶纯净、干燥的氧气，则上述导管口连接的顺序为_____。

    （2）小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末状固体，该白色粉末状固体的主要成分是什么？_____（写化学式）。

    （3）小明将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中，写出该反应总的化学反应方程式_____。

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