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    11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    （1）反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理 变化（填“物理”或“化学”）．
    （3）操作a的名称是过滤．
    （4）写出NH4Cl的一种用途用作氮肥．

    分析 （1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
    加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （2）工业上用分离液态空气的方法是利用氮气和氧气的沸点不同，从而把氮气和氧气分离；
    （3）操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
    （4）氯化铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．

    解答 解：（1）反应①中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    反应②中，加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    故填：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气过程中没有生成新物质，属于物理变化．
    故填：物理．
    （3）操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
    故填：过滤．
    （4）NH4Cl的一种用途是可以用作氮肥．
    故填：用作氮肥．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能．试推断镭原子的核电荷数与中子数分别为（　　）
    A．86，140B．88，138C．88，226D．84，168

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：
    （1）写出反应②的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）实验室进行操作a所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
    （3）从物质溶解性的角度分析，操作a不能（选填“能”或“不能”）将两种物质完全分离．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．酒好不怕巷子深，这说明（　　）
    A．分子是由原子构成的B．分子间有一定的间隔距离
    C．分子在不断的运动D．分子具有一定的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na2CO3、HCl、CuSO4B．NaOH、MgCl2、H2SO4
    C．NaCl、NaOH、Na2SO4D．AgNO3、CaCl2、K2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素和硫元素具有多种化合价，请判断并标注以下氮元素和硫元素的化合价．
    氮元素：NO2     HNO3       NH3       硫元素：SO2    H2SO4      Na2S．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率．其工业流程大致如下：

    下列有关该流程的说法中错误的是（　　）
    A．该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质
    B．该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵
    C．该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出
    D．该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    20．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）
    A．该反应不符合复分解反应发生的条件
    B．该反应中四种物质都是盐
    C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
    D．反应后的溶液中不能继续溶解NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）．

    （1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，
    （2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
    （3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）整个生产过程中可循环利用的物质为CO2、NH3（填化学式）．
    （5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（加热前固体的质量为m1，加热后为m2 ）：$\frac{8400（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$%．

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