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    12．如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题：
    （1）A实验完毕，进入集气瓶中的水超过总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷点燃后伸入集气瓶太慢；
    （2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；
    （3）C实验中烧杯B中的现象是溶液由无色变成红色，产生这一现象的原因是分子不断的运动；
    （4）D实验中试管①收集的气体是氢气，该反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

    分析 （1）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一．
    （2）根据铁丝燃烧时的注意事项分析解答；
    （3）根据浓氨水具有挥发性以及碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析；
    （4）电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．根据装置的特点来分析解答．

    解答 解：（1）实验前若没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一；实验中可能红磷点燃后伸入集气瓶太慢，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一；
    假设实验完毕，进入集气瓶中的水超过集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$，导致这一结果的原因可能是：实验前若没有将弹簧夹夹紧或实验中可能红磷点燃后伸入集气瓶太慢；
    （2）铁丝燃烧生成四氧化三铁，B实验中集气瓶内放入少量水的目的是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；
    （3）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；C实验中烧杯B中的现象是溶液由无色变成红色．产生这一现象的原因是分子不断的运动；
    （4）此装置中，①端生成的气体体积多，是氢气，②端生成的气体体积少，产生的是氧气，氢气与氧气的体积比为2：1；电解水能生成氢气和氧气，该化学反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    答案：
    （1）红磷点燃后伸入集气瓶太慢；
    （2）防止生成物溅落下来，炸裂瓶底；
    （3）溶液由无色变成红色；分子不断的运动；
    （4）氢气；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    （4）将红热的铁丝伸入（3）所收集的氧气中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．该反应的符号表达式为3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；容器底部留有少量水，目的是防止生成物熔化会溅落下来，使集气瓶炸裂．
    （5）实验室常用大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应制取二氧化碳气体，该反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，则应选择的发生装置是A（填字母，下同），生成的二氧化碳气体能溶于水，与水反应，密度比空气大，则应选择的收集装置是D．

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