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    水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料ZnSO4和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是    ；固体B的化学式为    ．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式    ．
    （3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由    ．
    （4）在实验室进行步骤②的操作，需要把滤液倒入    （填仪器名称）中；操作过程中用玻璃棒搅拌的目的是    ；在    时，停止加热．
    【答案】分析：金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；金属和酸溶液发生置换反应生成氢气必须具备：金属应是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除了浓硫酸和硝酸外．
    解答：解：（1）由于滤液A蒸发至干得到的是硫酸锌，而滤液B和滤液A含有相同的溶质，说明它们的溶质是硫酸锌；而固体B能被磁铁吸引，说明固体B应是金属铁，故答案为：硫酸锌，Fe
    （2）由于步骤①是向废液中加入过量的金属锌，得到的是硫酸锌溶液和固体铁、铜、锌，说明废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁（或硫酸铁），故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）
    （3）步骤①中加入了过量的金属锌，就是为了把废液中的铜离子和亚铁离子（或铁离子）全部置换出来，故答案为：确保废液中的铁离子和铜离子完全反应
    （4）想通过蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，应在蒸发皿中进行，而且为了避免液体受热不均，引起液体飞溅，应用玻璃棒不断的搅拌；等到蒸发皿中出现大量固体时就停止加热，靠余温把剩余的水分蒸干．
    故答案为：蒸发皿；使溶液均匀受热，防止液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体
    点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属活动性顺序来判断反应的发生，从而推断物质的组成，培养学生灵活运用知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
    请回答：
    （1）操作1是
    过滤
    ，固体A的成分
    Cu、Zn、Fe
    ，
    （2）固体C是
    Fe
    ．滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是
    ZnSO4
    ．
    （3）写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ；
    加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其化学式是
    ZnSO4
    ；固体B的化学式为
    Fe
    ．
    （2）写出步骤④中的化学方程式
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
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    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
     
    ；固体B的化学式为
     
    ．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
     
    ；
    步骤④发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
     
    ．
    （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?洛江区质检）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下，请回答：

    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    硫酸锌
    ；固体B的化学式为
    Fe
    Fe
    ．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）
    ，该反应基本类型是
    置换
    置换
    （选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应．
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是
    取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）
    取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）
    ．
    （4）通过上述实验的探究，可以推断出在Cu、Zn、Fe三种金属中，金属活动性最强的是
    锌或Zn
    锌或Zn
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
    （1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是
    Ag
    Ag
    ．
    （2）铝比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是
    4Al+3O2═2Al2O3
    4Al+3O2═2Al2O3
    （方程式表示）
    （3）某次实验结束后，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图所示：
    固体B为
    Fe
    Fe
    ；
    固体C为
    Cu、Zn
    Cu、Zn
    ；
    写出固体C与稀硫酸反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．

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