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    （2012?宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
    Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
    （2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
    方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与
    量筒内水减少的体积
    量筒内水减少的体积
    相等．
    方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
    （1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →
    d
    d

    （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

    （1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是
    使镁铝合金中的铝完全反应
    使镁铝合金中的铝完全反应
    ．
    （2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    ．
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
    氢气
    氢气
    体积，也可得出合金中铝的质量．
    分析：Ⅰ．（1）根据镁和铝都和盐酸反应但金属镁比铝活泼进行解答；
    （2）根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气进行解答；
    Ⅱ方案一：根据氧气被消耗掉后瓶内压强减小，所以进入水的体积等于氧气进行解答；
    方案二：（1）根据氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积进行解答；
    （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果没有影响；
    方案三：（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应；
    （2）根据剩余固体的质量为金属镁的质量进行解答；
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定氢气体积，也可得出合金中铝的质量．
    解答：解：Ⅰ．（1）镁和铝都和盐酸反应但金属镁比铝活泼，所以镁比铝反应剧烈，故选C；
    （2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    Ⅱ方案一：氧气被消耗掉后瓶内压强减小，所以进入水的体积等于氧气；
    方案二：（1）氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，所以装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→c→b→d；
    （2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果没有影响；
    方案三：（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应；
    （2）剩余固体的质量为金属镁的质量，所以镁的质量为2g，铝的质量为8g-2g=6g，所以该合金中镁元素与铝元素的质量比为2g：6g=1：3；
    【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定氢气体积，也可得出合金中铝的质量．
    故答案为：Ⅰ．（1）C；
    （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    Ⅱ．方案一  量筒内水减少的体积；
    方案二（1）c→b→d；
    （2）无；
    方案三（1）使镁铝合金中的铝完全反应；  （2）1：3；
    【反思与拓展】氢气．
    点评：解答本题要掌握合金的含义及其各种合金的组成方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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