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    1．牙膏摩擦剂的类型很多，某品牌牙膏的摩擦剂为CaCO3，SiO2的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂中CaCO3的质量分数进行探究：
    【实验装置】

    【实验步骤】
    （1）称量C装置（连同氢氧化钡溶液）的质量后，按上图连接好装置，检查装置的气密性．
    （2）在B装置中加入牙膏样品8克．
    （3）关闭K1，打开K2（填“打开”或“关闭”），然后向牙膏样品中滴入质量分数为10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸．
    （4）打开K1，关闭K2，至C中不再产生沉淀．
    （5）再次称量C装置的质量．实验数据如下：（已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量．稀盐酸的挥发和水蒸气忽略不计．）

    【实验分析及数据处理】
    （1）若没有A装置，则测定结果将偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中．
    （3）根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是25%．

    分析 （1）空气中含有二氧化碳；
    （2）碱石灰能够吸收二氧化碳和水；
    （3）二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量和样品中碳酸钙的质量分数．

    解答 解：（1）若没有A装置，空气中的二氧化碳能被C装置吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大．
    故填：偏大．
    （2）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中．
    故填：防止空气中的二氧化碳进入装置C中．
    （3）设碳酸钙质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
    100                    44
    x                     0.88g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$，
    x=2g，
    牙膏样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{2g}{8g}$×100%=25%，
    故填：25%．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度小于乙的溶解度
    B．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可用蒸发溶剂的方法
    C．t3℃时，将20g固体乙加入50g水中，充分搅拌，可得到60g饱和溶液
    D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．地壳中元素含量：$→_{由多到少}^{OSiFeAl}$
    B．物质的溶解性：$→_{由强到弱}^{CaCl_{2}Ca（OH）_{2}CaCO_{3}}$
    C．铁元素质量分数：$→_{由低到高}^{FeOFe_{2}O_{3}Fe_{3}O_{4}}$
    D．金属活动性：$→_{由强到弱}^{KAgZn}$

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7：8，甲常用于建筑材料．B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素．B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程．C为棕红色固体粉末，M为常见金属．

    （1）写出物质的化学式：AFeS2，DH2SO3．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，②3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）以上反应不涉及到的反应类型是置换反应．
    （4）反应③体现了戊在农业生产中的一种用途：改良酸性土壤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是（　　）
    A．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 化合反应B．2HI+Cl2═2HCl+I2置换反应
    C．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑  分解反应D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O 复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
    Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
    Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
    Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
    Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
    （1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是FeCl3和BaCl2（写化学式）；
    （2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    （3）在滤液G中肯定存在的酸根离子是NO3-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验是进行科学探究的重要途径．

    （1）下列实验仪器不能用作反应容器的是C（填字母序号）．
    A．烧杯      B．试管      C．量筒      D．锥形瓶
    （2）根据下面2个实验装置示意图回答相关问题．
    ①实验Ⅰ两支试管中出现现象的不同之处是B中产生白色沉淀，通过实验可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的酸根离子不同，其性质也存在差异．
    ②变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验室做检验CO2的溶解性实验时需控制两个因素：一是两个塑料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验Ⅱ中控制的两个因素分别是温度、与氧气接触．
    （3）某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：
    ①产生的气体可能是氢气；②由实验可以得出两种金属的活动性顺序是铁＞铜．
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    10．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
    （1）写出D、E的化学式CaCl2、H2．
    （2）A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应．
    （3）写出物质F的一种用途供给呼吸、支持燃烧．

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    19．在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．张老师在做钠与硫酸铜溶液反应的演示实验时，观察到的现象是：钠块在液面上很快融成一个银白色小球，并四处游动，溶液中出现蓝色絮状沉淀，小球很快停在絮状沉淀集中处燃烧起来，并伴随有轻微的爆炸声，却始终没有发现在钠表面有红色固体析出．对此，同学们展开了如下探究：
    [提出问题]为何钠不能置换出硫酸铜溶液里的铜呢？为何会出现蓝色絮状沉淀？
    [猜想假设]查阅资料可知，钠可能先与盐溶液中的水发生反应，然后再与硫酸铜发生反应．
    [设计实验]
    ①先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；
    ②用镊子夹住，放在图中的试管口下（试管已装满水）；
    ③等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃；
    ④最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液．
    [实验现象]反应过程中，有气泡逸出；试管中的气体点燃时能听到轻微的爆鸣声；滴加酚酞溶液后，溶液呈红色．
    [实验结论]金属钠与水反应，生成了氢气和氢氧化钠．
    [进一步推论]将实验与老师的演示实验相比较，可推理出钠与硫酸铜反应时确实是由钠与水先反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜产生了蓝色絮状沉淀．
    根据以上实验过程，回答下列问题：
    （1）请根据张老师的演示实验现象，归纳金属钠的物理性质银白色或熔点低或密度比水小（至少答两点）；
    （2）钠粒用刺了小孔的铝箔包好，并用镊子夹住的目的是：便于收集气体；
    （3）金属钠与水反应生成的气体应该是氢气，而不可能是甲烷或者-氧化碳，理由是根据质量守恒定律，元素的种类保持不变；
    （4）请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    （5）根据实验结论，有同学认为实验步骤③中有不符合安全要求的操作，你能找出来吗？氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能将手伸入溶液中．

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