分析 (1)根据金属的活动性Zn>H>Cu可知,黄铜中铜不能与稀硫酸反应,而锌可与稀硫酸反应放出氢气,因此,根据质量守恒定律,恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量,利用氢气的质量求出Cu-Zn合金中Zn的质量即可;
(2)根据反应的化学方程式,可利用生成氢气的质量计算出硫酸的质量,即可求稀硫酸的溶质的质量分数.
解答 解:(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量为:10g+4.0g-13.9g=0.1g;
设反应生成的氢气0.1g,参与反应的锌的质量为x,参加反应H2SO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$
解得 x=3.25g y=4.9g
(2)稀硫酸的溶质的质量分数为:$\frac{4.9g}{10g}$×100%=49%
答:(1)Cu-Zn合金中Zn的质量为3.25g.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为49%.
点评 利用质量守恒定律,根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点.
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