Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学在帮助老师整理化学实验加试后的药品时，意外发现了实验桌上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对该溶液进行了如下探究。

（提出问题）该氢氧化钠溶液是否变质？

（实验设计）

(1)为了检验该氢氧化钠溶液是否变质，你认为使用下列试剂不能达到实验目的是_____。

A 酚酞试液 B 氧化铜 C 稀盐酸 D 澄清石灰水

(2)通过实验，小组同学得出氢氧化钠溶液已经变质的结论。写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。

接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质，继续进行实验探究。

（猜想与假设）

猜想一：碳酸钠、氢氧化钠

猜想二：碳酸钠

（实验验证）请你参与探究，完成下列实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液	_____	说明源溶液中含_____(填化学式)	猜想一正确
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加_____。	产生蓝色沉淀	说明原溶液中一定含有氢氧化钠

（拓展与反思）

反思一：上述实验步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是_____。

反思二：上述实验步骤①中能否用澄清的石灰水代替氯化钙溶液？并说明理由：_____。

Answer 1

【答案】AB 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 Na2CO3 硫酸铜溶液 使碳酸钠完全反应 不能，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠

【解析】

(1)A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能用酚酞试液检验；

B、氢氧化钠和碳酸钠都不能和氧化铜反应，因此不能用氧化铜检验；

C、稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸检验；

D、澄清石灰水中的氢氧化钙不能和氢氧化钠反应，能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，因此可以用澄清石灰水检验。故填：AB。

(2)氢氧化钠变质，是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

[实验验证]

实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液	产生白色沉淀	说明源溶液中含Na2CO3	猜想一正确
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加硫酸铜溶液。	产生蓝色沉淀	说明原溶液中一定含有氢氧化钠

[拓展与反思]

反思一：上述实验步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应，排除对检验氢氧化钠产生干扰。故填：使碳酸钠完全反应。

反思二：上述实验步骤①中不能用澄清的石灰水代替氯化钙溶液，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。故填：不能，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠。